【題目】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L,n=3mol
D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
試題分析:O→A二氧化碳首先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,A→B段是氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀,B→C段是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀,C→D段是碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子,D→E段是碳酸鋇溶解變成碳酸氫鋇。A、B錯(cuò)誤,根據(jù)圖示可知,通入V升二氧化碳?xì)怏w時(shí),溶液中存在碳酸氫鉀碳酸氫鋇,根據(jù)守恒可知,消耗二氧化碳共6mol,體積為134.4L,生成沉淀最大值是1mol的碳酸鋇和2mol氫氧化鋁,C正確;D點(diǎn)時(shí)溶液為碳酸氫鉀溶液,碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置,則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低
C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是( )
A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2
B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高
C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。
已知:溶液pH=3.7時(shí),Fe3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3 mol·L-1。
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是________ (填字母)。
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(3)H中溶質(zhì)是________。
(4)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是_______的化學(xué)式
(5)計(jì)算溶液F中的c(Mg2+)=___________________(25 ℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)。
II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(2)若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變),此時(shí)B電池溶液的pH=_______,要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需加入___________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時(shí),沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時(shí),由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí),其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ.中和熱的測(cè)定
在25℃、101kPa條件下,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器A的名稱是________。
(2)碎泡沫塑料的作用是________。
(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 ________。
Ⅱ.中和滴定
(1)用_______量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
(2)若某次滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖2所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C. 一定條件下,0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應(yīng):3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.氯水具有漂白性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
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