Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數為0.1NA

D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，正戊烷在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算正戊烷分子物質的量；B項，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡；C項，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應為可逆反應；D項，反應中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉移32mol電子。

A項，正戊烷在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算正戊烷分子物質的量，A項錯誤；B項，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物質的量小于0.1mol，B項錯誤；C項，CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應為可逆反應，反應的化學方程式為CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應生成的H2物質的量小于0.1mol，C項錯誤；D項，反應中S元素的化合價由-1價升至0價，C元素的化合價由0價升至+2價，Fe元素的化合價部分由+2價升至+3價（Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3），O元素的化合價全由0價降至-2價，生成6molS，轉移32mol電子，每生成0.6molS，轉移電子物質的量為3.2mol，D項正確；答案選D。