【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時， 不變

D. pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】

A、1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，根據(jù)鹽類越弱越水解的原理分析；

B、據(jù)圖象分析，pH=13時仍有HCO3-；

C、為HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式，其大小只受溫度影響；

D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。

A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3H2O）＞Ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），選項A錯誤；

B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC03-的水解平衡，選項B錯誤；

C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，選項C正確；

D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號表示。

由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ______ 。

由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對分子質(zhì)量為，1molH中含有6mol結(jié)晶水。對化合物H進行如下實驗：

取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

另取H的溶液，加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

的化學(xué)式為 ______ 。

已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：

(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）Fe在元素周期表的位置為__，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（3）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有__種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M的計算表達式為__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。

(4)用雙硫腙，二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如等，再用萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當：：4時，廢水的______。

②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___。

(5)取焙燒得到的樣品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被還原為，被氧化成成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。然后用新配制的溶液對生成的進行滴定，滴定完成后稍耗溶液。則該樣品中純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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