【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應(yīng)都有C生成,C與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。試推斷:

(1) B_____,C_____,D___,E____ (寫化學(xué)式)

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____ 。

【答案】Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 NaOH+CO2 = NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)都呈黃色,說明五種物質(zhì)中都含有Na元素,A為單質(zhì),則A為金屬Na,B為淡黃色,則BNa2O2,Na和Na2O2與水反應(yīng)都有NaOH生成,所以CNaOH,NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3,所以ENaHCO3,NaHCO3加熱能生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以DNa2CO3,據(jù)此回答。

(1) 由上面的分析可知,BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3ENaHCO3,故答案為:Na2O2;NaOH;Na2CO3NaHCO3;

(2) ①Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2,故答案為:2Na+2H2O = 2NaOH+H2;

氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,方程式為:NaOH+CO2 = NaHCO3,故答案為:NaOH+CO2 = NaHCO3

碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng),生成氣體體積約為4.48 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱),完全反應(yīng)后消耗的NaNaOHNaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.342B.351C.352D.341

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 分解率的是

A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時,需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF34KMnO44MnO42As2O54KF3O2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時,可向發(fā)生裝置中摻入含有F2,NF3OF2中的一種或多種的含氟氣體,以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________;OF2中氧元素的化合價為___________,OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡

C. pH8~11時, 不變

D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HClH2、NH3CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl)V(H2)V(NH3)V(CH4)=______________。

3)配制100mL 1.00 mol·L1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。

4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 Mg ③鹽酸 NaCl Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中ab兩點c(Ag+)相同

B.圖中a點與bAg2CrO4溶度積相等

C.a點向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)?/span>c

D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )

A.a極為電池的正極

B.放電時,b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.放電時,a極鋰元素的化合價發(fā)生變化

D.放電時,溶液中Li+a極遷移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案