【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：

(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____ 。

【答案】Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ NaOH+CO2 = NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)都呈黃色，說明五種物質(zhì)中都含有Na元素，A為單質(zhì)，則A為金屬Na，B為淡黃色，則B為Na2O2，Na和Na2O2與水反應(yīng)都有NaOH生成，所以C為NaOH，NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E為NaHCO3，NaHCO3加熱能生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以D為Na2CO3，據(jù)此回答。

(1) 由上面的分析可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；

(2) ①Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑；

②氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2 = NaHCO3，故答案為：NaOH+CO2 = NaHCO3；

③碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是

A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí)，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時(shí)，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價(jià)為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時(shí)， 不變

D. pH=3時(shí)，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若反應(yīng)生成0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等

C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a極為電池的正極

B.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.放電時(shí)，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+向a極遷移

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