10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡單的實驗方案流程圖如下，方框和括號內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃取；        D．Fe   過濾．

分析 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，先加過量鐵（A），過濾，得到F溶液為FeSO4，C為Cu和多余的鐵，再向C中加過量稀硫酸，過濾得到的D為Cu，E為FeSO4，以此解答該題．

解答 解：某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，先加過量鐵（A），過濾，得到F溶液為FeSO4，C為Cu和多余的鐵，再向C中加過量稀硫酸，過濾得到的D為Cu，E為FeSO4，由此可知A為鐵，操作Ⅱ為過濾，用于分離固體和溶液，
故答案為：D．

點評 本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實驗操作，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實中不能用平衡移動原理解釋是（　�。�
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡冒出
D．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素C．核糖和脫氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B．預制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中加入FeCl3飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C．用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì)
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol． 
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)（K）與溫度的關系如表：

溫度/K		298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判斷理由是反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小． 
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系如圖1所示．下列說法正確的是AB（填字母）． 
A．由圖1可知增大體系壓強（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù) 
B．若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b 
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 
D．當3v正（H2）=2v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài) 
當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%． 
（4）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖2所示，通入H2的一極為陽極（填“陰極”或“陽極”），陰極得電極反應式是N2+6H++6e-=2NH3．

（5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]對合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響，T℃時，在一體積為2L地 恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖3所示，a，b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2時，尿素的產(chǎn)量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K=40．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表所示
溫度/K反應I反應Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)（填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應Ⅲ的△H3和△H1、△H2的關系△H3=2×△H1+△H2反應．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應消耗了H2O（g）有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系，計算壓強為5.0MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是43.75%．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如圖2所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線．

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