【題目】有機(jī)物A是某種藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是
A. A既可發(fā)生氧化反應(yīng),又可發(fā)生加成反應(yīng)
B. A可使酸性KMnO4溶液褪色,不可使溴的CCl4溶液褪色
C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D. A的分子式為C16H16O3
【答案】A
【解析】
有機(jī)物A,分子式為C16H14O3,其中有3種官能團(tuán),羧基、碳碳雙鍵、羥基。碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、可以使高錳酸鉀溶液褪色,也可以使溴的CCl4溶液褪色。羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng),也可以使高錳酸鉀溶液褪色;苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)。分子有1橫向的對(duì)稱軸,將分子分成上下兩個(gè)部分,苯環(huán)上的一氯代物有4種。
A.該分子只含C、H、O,可以燃燒,屬于氧化反應(yīng),碳碳雙鍵、羥基也可以發(fā)生氧化反應(yīng),苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;
B. 碳碳雙鍵、羥基可以使高錳酸鉀溶液褪色,碳碳雙鍵可以使溴的CCl4溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.分子有1橫向的對(duì)稱軸,將分子分成上下兩個(gè)部分,苯環(huán)上的一氯代物有4種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.有機(jī)物A的不飽和度為10,分子式為C16H14O3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
本題答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體
B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】250C時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W 點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,
某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
Ⅰ II III
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A. I是鹽酸,Ⅱ是醋酸
B. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c
C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞;
B.用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是___________
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________變?yōu)?/span>________,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如下圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中,其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時(shí),固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. 相同溫度時(shí),1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中,c(OH-)之比是2∶1
C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D. 室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號(hào) | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間,化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。
(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q2
c.達(dá)到平衡的時(shí)間:t2 > t1>2.5 min
d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
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