【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

Ⅰ II III

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】試題增大氧氣的濃度，逆反應(yīng)速率不變，A不正確；催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，B正確，C不正確；圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，所以乙的溫度高于甲中的溫度，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）

A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護(hù)

C. K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。

（2）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（3）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。

A．無法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。

(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于有機物A的說法正確的是

A. A既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時v（正）_______v（逆）

（3）若降低溫度，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)的K值將___________，正反應(yīng)的速率將__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 常溫下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA

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