Question

10．根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)．下圖是依據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）
（2）D組物質(zhì)包括（填化學(xué)式）Cl₂、Na₂O₂、NO₂
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，寫(xiě)出其溶于水的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮、過(guò)氧化鈉；
（3）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)；
（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含鈉元素．

解答 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化還原反應(yīng)；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)），
故答案為：與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO 氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；
所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質(zhì)包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案為：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含鈉元素為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)分析，溶于水的反應(yīng)特征判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．