Question

15．（1）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應生成的氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄（化學式），寫出有關離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）反應中N元素的化合價升高，則氧化產物為N₂，S元素的化合價降低，還原產物為SO₂，根據(jù)方程式中物質的計量數(shù)關系判斷．
（2）根據(jù)現(xiàn)象可知該鈉鹽中含有硫酸根離子和氫離子，即為硫酸氫鈉，據(jù)此分析．

解答 解：（1）3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應中N元素的化合價升高，則氧化產物為N₂，S元素的化合價降低，還原產物為SO₂，根據(jù)方程式可知，
氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為1：3．
故答案為：1：3；
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產生，說明含有氫離子，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄；反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：NaHSO₄；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子守恒的應用、離子反應等知識，注意把握氧化還原反應原理，難度不大．