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17．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是（　�。�
A．可用濃溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應
D．與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子含有2個醛基的芳香族化合物有10種

分析 A．II中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應；III中不含碳碳雙鍵，和溴不反應；
B．羧基都能和碳酸氫鈉反應；
C．I中苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應；
D．與化合物I互為同分異構體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO，有三種同分異構體，甲基和醛基分開的有六種．

解答 解：A．II中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；III中不含碳碳雙鍵，和溴不反應，所以不能使溴水褪色，故A正確；
B．羧基都能和碳酸氫鈉反應，I中不含羧基，所以不能和碳酸氫鈉反應，故B錯誤；
C．I中苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應，I中含有一個苯環(huán)和一個醛基，1molI能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．與化合物I互為同分異構體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO，有三種同分異構體，甲基和醛基分開的有六種（為醛基鄰位時2種，醛基對位時1種，醛基間位時3種），所以有十種同分異構體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質結構和性質，為高考高頻點，明確物質中官能團及其性質是解本題關鍵，熟悉常見官能團及其性質，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有（　�。�

A、2種     B、4種      C、6種       D、8種
Ⅱ、藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：
（1）E中官能團的名稱是羧基；反應③的反應類型為取代反應．
（2）化合物F結構簡式：．
（3）有機物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體有3種．
（4）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，試寫出H的結構簡式：HOCH2CHO．
（5）工業(yè)制取乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
（6）寫出反應①的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數目為3NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數目為0.1NA
C．常溫下，21g乙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．部分弱電解質的電離平衡常數如下表．
 弱電解質 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
該反應中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標準狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標況下）；該裝置負極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產．回答下列問題：
（1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應的化學反應方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa時：
甲醇取代反應①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羥基化反應②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關系為△H=△H1+△H2+△H3，反應過程中的碘代甲烷是中間產物（“催化劑”、“中間產物”）．
（3）檢驗產品中乙酸成分比較簡便的實驗操作是取少量產品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa時甲醇羥基化法合成乙酸的反應時間與甲醇轉化率的關系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉化率，除了適當改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有增加壓強、降低溫度．
②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計算平衡常數K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體，將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質量 Fe：C：CuO=7：5：3

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