(10分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
(1)該實驗應選用           作指示劑。
(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為      mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                 。

(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                                                 。
A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積;
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗;
D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過;
E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=     mol/L。

(每空2分,10分)
(1)酚酞,(2)25.40;溶液從無色突變?yōu)榉奂t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)BD   (4)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(9分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)該實驗應選用           作指示劑。

(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為      mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。

(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是        。

A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗

D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過

E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=                  mol/L。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆陜西省岐山縣高二上學期期末質(zhì)量檢測理科化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)該實驗應選用            作指示劑。

(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為       mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                 

(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                                                  。

A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積;

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗;

D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過;

E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=      mol/L。

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省高二第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(9分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)該實驗應選用            作指示劑。

(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為       mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                               。

(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是        。

A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗

D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過

E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=                   mol/L。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型:實驗題

(13分)

1某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋(含CH3COOH),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

①該實驗應選用              作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為           mL;

③為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每

次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗

結(jié)果記錄如下:

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是        。

A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗

D.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

2乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。查閱資料得知,草酸易溶于水,有還原性,可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:

2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2+10CO2↑+8H2O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

 稱取1.260 g純草酸晶體,配制成100.00 mL水溶液為待測液;

 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;

 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;

請回答:

①滴定時,將KMnO4標準液裝在下圖中的      (填“甲”或“乙”)滴定管中。\

② 本實驗滴定達到終點的標志是                                               

③通過上述數(shù)據(jù),計算出x=              

 

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