Question

A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）．已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，B

 

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

 

；寫出下列反應的離子方程式：A→E

 

；H的濃溶液與木炭反應的化學方程式：

 

．
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃，A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成H為硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D為硫酸，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃，A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成H為硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D為硫酸，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，
（1）由上述分析可知，A為（NH₄）₂SO₃，B為SO₂，故答案為：（NH₄）₂SO₃；SO₂；
（2）E→F是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
A→E的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；
加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）檢驗某溶液中是否含D（硫酸）中陰離子的方法是：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子，
故答案為：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．

點評：本題考查無機物推斷，涉及N、S元素化合物性質及相互轉化，物質的顏色是推斷突破口，難度中等．