【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方,④為面心立方最密堆積

B. 空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6,②8,③8,④12

D. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1,②2,③2,④4

【答案】D

【解析】A.①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積,③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積,故A錯(cuò)誤;B.空間利用率:①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率順序:①<②<③=④,故B錯(cuò)誤;C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④中配位數(shù)=3×8×=12,故C錯(cuò)誤;D.①中原子個(gè)數(shù)=8×=1、②中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、③中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、④中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)

-162℃

-89℃

-1℃

+36℃

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是

A.-40℃B.-180℃C.-100℃D.+40℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等 B. 溴被稱為海洋元素

C. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦 D. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉,白色結(jié)晶顆;蚍勰,易潮解,劇毒,水溶液顯弱堿性,化學(xué)式為NaCN,熔點(diǎn)為563.1℃,是一種重要的化工原料,多用于化學(xué)合成,電鍍冶金等方面。其制備工藝如下:

(1)制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________

(2)工廠中,氰化鈉存儲(chǔ)區(qū)應(yīng)貼的標(biāo)志為________(填選項(xiàng)字母)。

(3)已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為_____________。

(4)丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產(chǎn)物HCN,HCNNaOH溶液吸收,也是制備NaCN的一種重要方法。含等物質(zhì)的量的NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A2c(Na+)=c(CN-) Bc(CN-)

Cc(H+)=c(OH-)-c(HCN) Dc(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃時(shí),HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10,則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理,生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體,化學(xué)方程式為__________________________________。

(6)某廢水樣品中主要含有CN-Cl-,若用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,控制廢水的pH范圍在9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-可將CN-氧化為N2CO32-,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。 除去CN-的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2溶液中通入SO2氣體后,未見沉淀,繼續(xù)通入下列物質(zhì)仍未出現(xiàn)明顯變化的是

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素、化合物以及細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述,錯(cuò)誤的是(  )

A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素

B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲(chǔ)存能量等生物學(xué)功能

C. 洋蔥根尖細(xì)胞無葉綠體,用根尖細(xì)胞不能培養(yǎng)出含葉綠體的植株

D. 無機(jī)鹽大多以離子形式存在,具有維持細(xì)胞酸堿平衡的功能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑,工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示,其中陽(yáng)(陰)離子隔膜只允許陽(yáng)(陰)離子通過,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜

C. 當(dāng)外電路中通過2 mole-時(shí),陰極上會(huì)有22.4LH2生成

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列最終能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅的試劑是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/LH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的—部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))___。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4

(5)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______;N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

常溫下,為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________

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