【題目】下表為元素周期表的—部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:___________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))___。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(5)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______;N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
常溫下,為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 AB Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7(或中性)
【解析】根據(jù)元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。
(1)電子層越多半徑越大,所以Na、Al>O,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越小,即Na>Al,故答案為:Na>Al>O;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根據(jù)元素周期律:從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3,②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3)①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl,其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉,鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉,均是既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,電子式為Na+或,故答案為:Na+或;
(4)過(guò)氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣,而Na2SO3具有還原性,與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸,高錳酸鉀具有氧化性,氧化過(guò)氧化氫生成氧氣,不能用來(lái)做催化劑,故答案為:AB;
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng),其中M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽。則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng),X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,ZN→⑥的單質(zhì).根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁,電解氧化鋁可制得金屬鋁,反應(yīng)方程式為2Al2O34Al+3O2↑,M溶液中銨根離子水解呈酸性,要使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,根據(jù)溶液的電中性可知c(H+)=c(OH-),所以應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性,故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O34Al+3O2↑;溶液呈中性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方,④為面心立方最密堆積
B. 空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6,②8,③8,④12
D. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1,②2,③2,④4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890KJ/mol,現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為2953KJ,則CO和CH4的體積比
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,向一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是
A. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體異構(gòu))
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
C. 環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體異構(gòu))
D. 環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料,其相對(duì)分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。
⑴A的分子式為___________。
⑵與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。
已知:
已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán),在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑶寫(xiě)出A → E、E → F的反應(yīng)類(lèi)型:A → E ___________、E → F ___________。
⑷寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C ____________、F ___________。
⑸寫(xiě)出B → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
⑹在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油,A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G,G的一氯代物只有一種,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。A → G的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色,這是因?yàn)槠渲泻?/span>
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無(wú)標(biāo)簽液體,要將它們鑒別開(kāi),下列試劑中可行的是 ( )
A.水 B.溴水 C.濃硫酸 D.石蕊試液
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