5．下列說法中，正確的是（　　）
A．微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+
B．雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對電子的空軌道
D．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體構(gòu)型

分析 A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
B．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵；
C．在配合物離子中，中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對；
D．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若中心原子存在孤電子對時，該分子就不是正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜S2-，故A錯誤；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故B正確；
C．在配合物[Cu（NH3）4]2+中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，配位鍵為：，故提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，故C錯誤；
D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數(shù)為4，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是正四面體，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的成鍵情況判斷、原子軌道雜化方式及雜化類型的應(yīng)用、離子半徑大小半徑等知識，題目難度中等，明確配合物的成鍵情況、原子軌道雜化方式為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子半徑大小半徑的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、H+B．K+、AlO22-、H+、Cl-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某固體混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的幾種組成，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：
（1）取一定量的樣品溶于水只得無色溶液．然后將溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加過量的 Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生 4.30g 白色沉淀，再滴加過量稀 H NO3
還有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加過量的NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振蕩、靜置，溶液下層不呈紅色．
①根據(jù)以上實驗判斷：原固體混合物中一定存在的是K2CO3、K2SO4、NH4Cl它們的總物質(zhì)的量之和為0.09mol可能存在的是NaCl
②設(shè)計一個實驗證明可能存在的化合物？（寫出實驗過程）取一定量的樣品溶于水配成溶液，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明含有NaCl，否則就沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強(qiáng)的漂白性
C．氯氣能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D．銅在氯氣中燃燒生成紅棕色煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請回答下列問題：
已知：2RCOOH+2CH2═CH2+O2$→_{加熱加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH2═CHOOCR+2H2O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫出D中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學(xué)方程式．
③E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團(tuán)，屬于同系物
②與葡萄糖相對分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列說法不正確的是（　�。�
A．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+ ）總是等于c（NH2- ）
B．一定溫度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）為常數(shù)
C．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
D．維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
③F→G的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

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