Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

1. A.
   PbO₂是電池的負極
2. B.
   放電時，溶液中的H⁺向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強
3. C.
   放電時，電子由Pb 極通過導(dǎo)線流向 PbO₂
4. D.
   正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-=Pb²⁺

Answer 1

C
原電池中負極是失去電子的，而根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化鉛得到電子，鉛失去電子。所以二氧化鉛是正極，鉛是負極。負極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，因此溶液中的陽離子向正極移動。正極反應(yīng)式為PbO₂＋2e^－＋SO₄^2＋＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，即氫離子在正極是被消耗的，所以正極區(qū)域酸性是降低的。答案選C。