【題目】砷(As)是第四周期第V A族元素,用化學用語回答問題:
(1)砷的最高價氧化物對應的水化物化學式是 _________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉換關系如圖1所示:
①氣體物質a是 _____________(填化學式)。
②第I步反應的離子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_______________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原電池裝置如圖2所示,電池總反應為AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。當P池中溶液由無色變藍色時,正極上的電極反應式為_________;當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH,電流計指針反向偏轉,此時P中的反應式是__________________。
【答案】 H3AsO4 小于 SO2 2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4 HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH- > AsO43-+2e- +H2O= AsO33-+2OH- I2 + 2e- =2I-
【解析】 (1) 砷(As)是第四周期第V A族元素,砷的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3AsO4,同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性ASH3小于NH3,故答案為:H3AsO4;小于;
(2) ①Ⅱ中,As4S4反應后生成As2O3,根據(jù)化合價升降守恒,硫元素的化合價需要升高,因此氣體物質a為二氧化硫,故答案為: SO2;
②Ⅰ中Sn的化合價升高,As的化合價降低,所以As2S3在反應中得電子作氧化劑,反應的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4,故答案為:2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4;
(3) Na2HAsO3溶液呈堿性,是因為Na2HAsO3屬于強堿弱酸鹽,存在HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH-,Na2HAsO3溶液呈堿性,說明水解程度大于電離沉淀,因此溶液中c(H2AsO3-)>c(AsO33-) ,故答案為:HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH-;>;
(4) P池中溶液由無色變成藍色,說明P池Pt極為負極,則Q池中Pt極為正極.發(fā)生的電極反應為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-,平衡后,加入NaOH溶液,反應逆向進行,此時Q池中Pt極為負極, P中Pt極為正極,發(fā)生還原反應,反應式為I2 + 2e- =2I-,故答案為:AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-;I2 + 2e- =2I-。
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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經反應5 min后,測得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列說法中正確的是
A. 5 min內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5 min后,向容器內再加入C,正反應速率變小
D. 平衡狀態(tài)時,生成1 mol D時同時生成1 mol A
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【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是
A.自然界中硅元素的儲量豐富B.自然界中存在大量的單質硅
C.高純度的硅被用作計算機芯片D.可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅
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【題目】(1)有下列各組物質:A.O2和O3; B.126C和136C;C.冰醋酸和乙酸; D.甲烷和庚烷; E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3; F.淀粉和纖維素;G..和 H.和。(填字母)
①______組兩物質間互為同位素。 ②______組兩物質間互為同素異形體。
③______組兩物質屬于同系物。 ④______組兩物質互為同分異構體。
⑤________組是同一物質。
(2)在下列變化中:①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。
未發(fā)生化學鍵破壞的是________;(填序號,下同)僅破壞離子鍵的是________;僅破壞共價鍵的是________;既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:0.5 ℃,有毒)常溫下是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成,并以液態(tài)儲存。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,均采用上圖制備裝置:
①寫出NOCl的N元素化合價:_______
②為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上):
實驗項目 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
制備的氣體 | 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制備純凈干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制備純凈干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是______________________________。
③裝置Ⅵ在實驗結束,拆解裝置前,應作怎樣的處理?_________________________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。
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【題目】細胞中常見的化學元素有20多種,其中有些含量較多,稱為大量元素;有些含量很少,稱為微量元素。下列各組元素中,全是微量元素的是
A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg
C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe
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【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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