1．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)　　　驗(yàn)現(xiàn)　　　象結(jié)　　　論
AT℃時(shí)，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀T℃時(shí)，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性且
原理相同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．如果濃度商大于溶度積，則先產(chǎn)生沉淀；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時(shí)溶液的pH越��；
C．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性．

解答 解：A．如果濃度商大于溶度積，則先產(chǎn)生沉淀，NaCl、NaBr溶液的濃度未知，如果AgCl的濃度商大于其溶度積、AgBr的濃度商小于其溶度積，則先生成AgCl沉淀，所以不能據(jù)此判斷溶度積大小，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時(shí)溶液的pH越小，向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑，碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性，說明碳酸根離子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，則非金屬性S＞C，故B正確；
C．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)溶解度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，體現(xiàn)次氯酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，屬于化合反應(yīng)，所以二者反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及溶度積大小比較、非金屬性強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)漂白性等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶解性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實(shí)驗(yàn)室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH可用于治療胃酸過多
B．CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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6．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO32-、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說法中，正確的是b（填序號）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)镻-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）．

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13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．水泥B．漂白粉C．膽礬D．氯水

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10．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取H2和CO的混合氣體6g，與6.4g氧氣恰好完全反應(yīng)，將其產(chǎn)物與足量過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加多少 （　�。�
A．6.4gB．6gC．12.4gD．8.8g

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