9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH可用于治療胃酸過多
B．CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

分析 A、氫氧化鈉是強堿；
B、CaO沒有強還原性；
C、同種元素的不同種原子互稱同位素；
D、明礬水解出的氫氧化鋁能吸附水中的雜質(zhì)．

解答 解：A、氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性，不能用于胃酸過多的治療，故A錯誤；
B、CaO沒有強還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，故B錯誤；
C、同種元素的不同種原子互稱同位素，故2H、3H互為同位素，故C正確；
D、明礬水解出的氫氧化鋁能吸附水中的雜質(zhì)，不能除去可溶于水的溶質(zhì)，即不能用于海水的淡化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用，注意基礎知識和生活經(jīng)驗的積累尤為重要．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：O＜S＜NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對CO2進行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
（3）2012年科學家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾�。滢D(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應，又能與含2molNaOH的溶液反應
B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應
C．1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應
D．1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，現(xiàn)象和對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實　　　驗現(xiàn)　　　象結(jié)　　　論
AT℃時，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀T℃時，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導電性實驗氨水實驗的燈泡較亮CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性且
原理相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可以將下列各組固體混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉   氫氧化鈉B．氧化銅   二氧化錳
C．氯化鉀    碳酸鈣D．硫酸銅    氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（3）操作x的名稱是過濾．
（4）還原、氧化過程的化學方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點即可）．
（5）隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化學方程式表示）

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