【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡寫為Ac?）。反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?u> ，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。（填序號(hào)）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價(jià)鍵 d． 配位鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn) （填“＞”“＝”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

I：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是一個(gè)關(guān)鍵步驟 。

（1）某溫度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將 （填“增大、減小或不變”）。

（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是______（填字母）。

A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑

（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度____________；壓強(qiáng)____________。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A. 容器的壓強(qiáng)不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO 3的濃度不變

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高二12月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明氯水的氧化性強(qiáng)于I2

B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H= -414kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H= -511kJ·mol-1，下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H= -317kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性： 綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將完全轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2016052006021026106068/SYS201605200602131071406731_ST/SYS201605200602131071406731_ST.003.png">的最佳方法是

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達(dá)到溶解平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.c （Ba2+） = c （SO42-）

B.c （Ba2+） 增大，c （SO42-） 減小

C.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） = KSP （BaSO4）

D.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） ≠ KSP （BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B.2HI(g) H2(g)+I2(g)

C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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