常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達到溶解平衡時，下列說法正確的是

A.c （Ba2+） = c （SO42-）

B.c （Ba2+） 增大，c （SO42-） 減小

C.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） = KSP （BaSO4）

D.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） ≠ KSP （BaSO4）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在某無色溶液中大量共存的是

A．HSO3－、H＋、MnO4－、K＋ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋

C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附屬中學高三上適應性月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡寫為Ac?）。反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為 ，理由是 ；其中NH3應為 （填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子中的兩個碳原子的化方式分別是 。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。（填序號）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價鍵 d． 配位鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側面”或“內部”）

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點 （填“＞”“＝”“＜”）固態(tài)氨的沸點。

③若該晶胞的邊長為a nm，密度為，XY2的摩爾質量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已深入我們的生活，下列說法不正確的是

A．醋酸可除水垢

B．甘油可做護膚保濕劑

C．包裝用的聚氯乙烯屬于烴

D．酯類物質是形成水果香味的主要成分

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）

難溶電解質

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3 固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④________________________。

（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：_______________________

（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象___________________________

（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是

A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼

C．大型水閘常與直流電源的負極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中

D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1

則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋?）

A.+7.28kJ/mol B．-7.28kJ/mol C．+43.68kJ/mol D．-43.68kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

條件相同的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．組成分子的原子個數(shù) D．分子數(shù)目的多少

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