在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B、鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C、反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D、右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
考點:鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡,然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,則左燒杯中溶液質(zhì)量增大,右燒杯中溶液質(zhì)量減小,以此來解答.
解答: 解:A.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不生成沉淀,故A錯誤;
B.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清,而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小,右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大,杠桿右邊下沉,故B正確;
C.由選項B的分析可知,反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿不能平衡,故C錯誤;
D.右邊球上生成Cu,則出現(xiàn)紅色,而左邊溶液中消耗NaOH,則c(OH-)減小,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意利用差量法分析質(zhì)量變化,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末
 
 g.
(2)配制時應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶,托盤天平、燒杯、藥匙、
 

(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是
 
 

(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 

②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線
 

③容量瓶沒有干燥
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 (如圖)
(1)1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng),要消耗
 
mol的NaOH
(2)1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng),要消耗
 
mol的Na
(3)1mol該有機(jī)物與NaHCO3反應(yīng),要消耗
 
mol的NaHCO3
(4)1mol該有機(jī)物與Na2CO3反應(yīng),要消耗
 
mol的Na2CO3
(5)1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng),要消耗
 
mol的Br2
(6)1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng),要消耗
 
mol的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)光束通過豆?jié){時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是膠體,膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(  )
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、膠體粒子能透過濾紙
C、外觀均一、均一、穩(wěn)定、透明
D、分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中不正確的是(  )
A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間
C、交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法
D、溶液是電中性的,膠體是帶電的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣設(shè)計如下微型實驗裝置.實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( 。
A、斷開K1,閉合K2時,石墨電極做正極
B、K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-=2Cl-
C、斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
D、斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2006年11月23日中科院網(wǎng)報道,納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療.其制備過程如下:

下列敘述不合理的是( 。
A、Fe3O4可以表示為FeO?Fe2O3,屬于混合物
B、在反應(yīng)②中FeCl3?6H2O被環(huán)丙胺還原為FeOOH
C、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中,形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法,流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是( 。
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A、5.6g鐵與足量的Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)況下22.4L O2和O3組成的混合物中總原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、1 L  l mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子Fe3+的數(shù)目為NA

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