【題目】已知(1H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

2CH3OH(g) = CH3OH(l) H2=-Q2 kJ·mol-1

32CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3=-Q3 kJ·mol-1Q1、Q2Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,其△H

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5Q1+Q2+Q3

【答案】A

【解析】

已知:①H2O(g)H2O(l)H=Q1kJ/mol

CH3OH(g)CH3OH(l)H2=Q2kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H3=Q3kJ/mol

由蓋斯定律可知,②×2+①×4得:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=H32H24H3=(Q32Q2+4Q1)kJ/mol

1molCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為×(Q32Q2+4Q1)kJ/mol=(0.5Q3Q2+2Q1)kJ,△HQ2- 0.5Q3-2Q1;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法,請(qǐng)完成填空。

(1)10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液,其體積為________mL,需加________mL(ρ1 g·cm3)進(jìn)行稀釋。

②量取:用________mL量筒取10% 氫氧化鈉,量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平,然后倒入燒杯里,用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解:用________將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L1的稀硫酸100 mL,回答下列問題:

①需要取濃硫酸________mL

②配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是__________________________(填字母,下同)。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L1的硫酸溶液各100mL

①要配制氫氧化鈉溶液,在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí),天平讀數(shù)為________。

A4.0 g     B4.00 g     C.>4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中,有明顯不同的是__________。

A.稱量或量取   B.溶解或稀釋  C.移液、洗滌  D.定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣中SO2NOxNONO2)的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣,得到含、、NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因:_____________;

②吸收液中的均對(duì)NO2具有吸收作用,但對(duì)NO2的吸收能力比弱,NO2反應(yīng)生成的離子方程式是:___________;

(2)經(jīng)測(cè)定,在煙氣的吸收過程中,吸收液對(duì)NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為:

下列說法中,正確的是(

A.充電時(shí),移向Zn

B.充電時(shí),含有膜的碳納米管纖維一端連接有機(jī)高聚物電源負(fù)極

C.放電時(shí),電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至膜表面

D.放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鉻在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。某化學(xué)小組在氮?dú)獾姆諊掠?/span>在高溫下制備無水三氯化鉻,并測(cè)定所制得產(chǎn)品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)原理:

已知:①熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水,高溫下易被氧氣氧化;

沸點(diǎn)為57.6℃;

③在堿性條件下,能把氧化為;

在酸性條件下,能把還原為。

回答下列問題:

.氮?dú)獾闹苽?/span>

1)利用工業(yè)氮?dú)猓ɑ煊?/span>、)制取純凈干燥的氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)裝置如圖1。按氣流方向(用小寫字母表示)寫出其合理的連接順序:a________。

.無水三氯化鉻的制備

實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(加熱、夾持等裝置已略去)。

2)通入的作用是_____________(寫出2點(diǎn))。

3)裝置A和裝置C的燒杯中分別盛放________、________。

4)制備時(shí)生成的氣體(俗稱光氣)有毒,遇水發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為。為了防止污染環(huán)境,用足量的NaOH溶液吸收光氣,其化學(xué)方程式為________________

5)圖2裝置中有設(shè)計(jì)不合理的地方,你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的措施有______________。

.產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

a.稱取產(chǎn)品,在強(qiáng)堿性條件下,加入過量的30%溶液,小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為,繼續(xù)加熱一段時(shí)間;

b.冷卻后加適量的蒸餾水,再滴入適量的濃和濃,使轉(zhuǎn)化為

c.用新配制的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色變淺(反應(yīng)原理:),加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑,繼續(xù)滴定至溶液由紫藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)榱辆G色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL

回答下列問題:

6)①上述操作a中“繼續(xù)加熱一段時(shí)間”的目的是________。

②加濃的目的是為了防止指示劑提前變色。若不加濃,則測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是(

A. Cs、石墨)==Cs、金剛石)H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn),溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:

B.ab過程中,不斷增大

C.cd溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 H0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑,υ、υ都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,υυ都增大,且υ增大的倍數(shù)大于υ增大的倍數(shù)

C.降溫,υ、υ都減小,且υ減小的倍數(shù)小于υ減小的倍數(shù)

D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ、υ都增大,且υ增大倍數(shù)大于υ增大倍數(shù)

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