【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn),溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是( )
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:
B.a→b過程中,不斷增大
C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大
D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷:
【答案】C
【解析】
鹽酸滴定氨水時,發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng),由于發(fā)生水解,NH4Cl溶液顯酸性,因此a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn);由于一水合氨是弱電解質(zhì),而在發(fā)生中和反應(yīng)后生成了強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl,因此滴定過程中溶液的導(dǎo)電性會逐漸增強(qiáng),d點(diǎn)則為滴定終點(diǎn);在d點(diǎn)后溶液的導(dǎo)電性進(jìn)一步增強(qiáng),是因為額外的鹽酸加入導(dǎo)致的。
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為:;由于常溫下pH=7為中性,即,那么a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中則有,A項正確;
B.通過分析可知,a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn),因此從a到b,溶液中的剩余的一水合氨進(jìn)一步被消耗轉(zhuǎn)化為;加之隨著溶液的酸性增強(qiáng),的水解也被抑制,因此溶液中的量增大,B項正確;
C.通過分析可知,d點(diǎn)為滴定終點(diǎn),因此c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),原因是由于一水合氨是弱電解質(zhì),發(fā)生反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl,因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),C項錯誤;
D.通過分析可知,d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)而a點(diǎn)尚未達(dá)到滴定終點(diǎn);因此d點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸的體積更大,即V3>V2,D項正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時,其焓變?yōu)?/span>
A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,其△H為
A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
(1)通過計算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________,制得等量H2所需能量較少的是___________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %,反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。
②在620K重復(fù)實(shí)驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1,該反應(yīng)的H __________0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ (填標(biāo)號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學(xué)式是_________;C的化學(xué)式是_______。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____,該反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A. 該物質(zhì)分子式為C16H12
B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL,則這100 mL氫氧化鈉溶液:
(1)物質(zhì)的量濃度是________;
(2)所含氫氧化鈉的質(zhì)量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H = -890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5mol N2和1.5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖:
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)式:________。
② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理:________。
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