【題目】下列有關實驗現(xiàn)象或實驗結論的說法不正確的是( )
A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,充分振蕩、靜置,液體分層,下層呈紫紅色
B.光照CH4和Cl2的混合氣,量筒內液面上升,內壁附著油狀液體,量筒內水溶液呈酸性
C.往外拉動針筒活塞,觀察水中玻璃導管口是否有氣泡冒出,可檢查裝置氣密性
D.往燒瓶中滴入濃鹽酸,根據(jù)實驗現(xiàn)象,可判斷鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
【答案】D
【解析】
A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4,發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-反應,充分振蕩、靜置,液體分層,碘易溶于四氯化碳,且CCl4密度比水大,下層呈紫紅色,故A正確;
B.光照CH4和Cl2的混合氣,氯氣是黃綠色氣體,由于氯氣被消耗,故混合氣體顏色變淺,由于生成的HCl溶于水,溶液呈酸性,而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體,故反應后氣體體積變小,則量筒內液面上升,內壁附著油狀液體,故B正確;
C.往外拉動針筒活塞,試管內壓強減小,觀察水中玻璃導管口是否有氣泡冒出,如果有氣泡冒出,裝置氣密性良好,故C正確;
D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,也可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,不能判定一定是碳酸置換出了硅酸,也就不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱,故D錯誤;
故選D。
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____,裝置A中反應的離子化學方程式為_________。
(2)裝置連接順序為A__________,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象_______,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:
(3)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當______即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應的離子方程式為________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池,當負極質量減輕5.6g時,通過溶液的電子為0.2NA
B.標準狀況下,2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA
C.密閉容器中,2molSO2和1molO2充分反應后分子總數(shù)為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA
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【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理,下列說法錯誤的是( )
A.(2)圖中電子由Zn沿導線流向Cu
B.(3)圖中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量比值為65∶64
C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產生
D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質量比為1∶32時,Zn片減輕的質量相等
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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。
(1)表中字母h元素在周期表中位置___。
(2)寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。
(3)下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。
A.a單質與c的氫化物溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1mola單質比1molc單質得電子數(shù)目多
C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物;謴椭潦覝兀艧687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。
(5)常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜,若薄膜為具有磁性的該元素氧化物,寫出該反應的化學方程式___。
(6)e與f形成的1mol化合物Q與水反應,生成2mol氫氧化物和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9∶1,寫出烴分子電子式___。
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【題目】葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質,而且還能轉化成其他重要的調味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D,其相互轉化關系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應,D為有濃郁香味,不溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)與A互為同分異構體的結構式________。
(2) B→C的反應類型是________。
(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物
D 往淀粉水解液中,加入足量的NaOH溶液,再加入碘水,如果溶液未變藍色,則說明淀粉水解完成
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【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________,其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據(jù)計算,需要量取_______mL濃鹽酸,下列量程或規(guī)格中,本實驗量筒應使用的是_______;容量瓶應使用_______。(在橫線上填寫相應的序號,否則無分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______,偏低的是_______。(填序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視
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