【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變該反應(yīng)的ΔH，故C正確；D. 根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯誤；答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是____(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為____。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行，陰極附近pH升高。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強(qiáng)不會變化

D.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論的說法不正確的是( )

A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振蕩、靜置，液體分層，下層呈紫紅色

B.光照CH4和Cl2的混合氣，量筒內(nèi)液面上升，內(nèi)壁附著油狀液體，量筒內(nèi)水溶液呈酸性

C.往外拉動針筒活塞，觀察水中玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，可檢查裝置氣密性

D.往燒瓶中滴入濃鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設(shè)計成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時間后，取出二者洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

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