【題目】某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次;
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù);
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度;
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是:(用序號(hào)字母填寫)B、D、_______________.
(2)上述(B)操作的目的是_____________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制 (填儀器及部位),眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________。
【答案】(1)BDCEAF(2)防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)偏大(4)堿式滴定管橡皮管玻璃珠處;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色(5)偏小
【解析】
試題分析:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序?yàn)锽DCEAF;
(2)上述(B)操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋;
(3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏大;
(4)滴定時(shí),滴定過程中,用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;滴定時(shí),錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,等質(zhì)量的NaOH或KOH固體來(lái)中和酸時(shí),NaOH消耗的鹽酸的多,所以會(huì)造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+。某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32 - ④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極
B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成藥物X 的路線如下:
(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱為________;A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2,寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(3)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為G和_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)X分子消去一分子水可得物質(zhì)J,同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.能發(fā)生消去反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,且分子中只有2個(gè)甲基
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線示例如下:_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),cH2=0.5 mol / L,cHI=4 mol / L,則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為 ( )
A.10 B.15 C.20 D.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
己知:NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體1中主要含有_________________________ (用化學(xué)式表示);
(2)X可以是________(填物質(zhì)名稱),且該物質(zhì)需要________(填“少量”或“過量”);
(3)捕獲劑所捕獲的氣體主要是________(用化學(xué)式表示);
(4)處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學(xué)式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說(shuō)法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是( )
A.C3H7OH B.C2H4 C.C2H6O D.C3H6O2
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