【題目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

【答案】D

【解析】還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有銨根離子，故正確的有②③④，故答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強.W(g)質量分數(shù)增加

C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質量變小.則正反應是放熱反應

D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖 __________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中， 堿性最強的是 __________(寫化學式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式)，寫出兩者之間反應的離子方程式： ______________________________

（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式 _________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則

(1)C在周期表中的位置為 _________________ ；

(2)寫出：D在C單質中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________

(3)A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示 ）

(4)G的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為______________________。

(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑：W>X

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅元素的敘述中，正確的是（ ）
A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B.SiO2是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素
D.水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)按圖所示裝置進行實驗：

請回答下列有關問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是____________________；

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時應先點燃________處的酒精燈；

（3）裝置D的作用是___________________________________；

（4）讀取N2體積時，應注意：①_____________________；②__________________。

（5）實驗中測得N2的體積為V mL(已折算為標準狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。

A．生成CO2氣體的質量 B．生成H2O的質量

C．通入O2的體積 D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是:(用序號字母填寫)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________。

（4）實驗中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________。

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