13．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B．等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

分析 A．Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵會水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵；
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應；
C．等物質(zhì)的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液，反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl；
D．在NaBr溶液中通入過量Cl2，反應生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)．

解答 解：A．Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵會水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，為純凈物，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液，反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故C錯誤；
D．在NaBr溶液中通入過量Cl2，反應生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為NaCl，為純凈物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．確定有機物的組成及結(jié)構(gòu)的方法很多．
①測定某有機物的相對分子質(zhì)量，常用的方法是a（填字母）．
a．質(zhì)譜法  b．燃燒法  c．核磁共振氫譜法
②下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是b（填字母）．
a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
③1mol下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗3mol O2的是c（填字母）．
a．乙炔  b．丁烷  c．乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前幾年我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程：．
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物    B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強         D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是B．
A．XY2的電子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2+Z2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液時，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L．
（2）圖中V1的值為20．
（3）要獲得0.39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為7.5或17.5ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口．
（1）Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)制備Z2的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）一定條件下，Z2與YO2反應時，每消耗3.55g Z2生成液態(tài)YO2Z2時吸熱5.0kJ，該反應的熱化學方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①空氣 ②Mg③H2O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧Ca（OH）2⑨CuSO4•5H2O  ⑩C2H5OH
其中，屬于混合物的是①⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的是③④；屬于酸的是⑦；屬于堿的是⑧；屬于鹽的是⑥⑨；屬于有機物的是⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，
可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，NaHCO3的焰色為紫色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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