Question

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口．
（1）Y^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)制備Z₂的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）一定條件下，Z₂與YO₂反應(yīng)時(shí)，每消耗3.55g Z₂生成液態(tài)YO₂Z₂時(shí)吸熱5.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=+100kJ/mol．

Answer 1

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍，若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口，則Y為S元素，可推知Z為Cl．
（1）S^2-離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備Cl₂；
（3）由題目信息可知，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂═SO₂Cl₂，計(jì)算1mol氯氣反應(yīng)吸收的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍，若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口，則Y為S元素，可推知Z為Cl．
（1）S^2-離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備Cl₂，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由題目信息可知，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂═SO₂Cl₂，1mol氯氣反應(yīng)吸收的熱量為5.0kJ×$\frac{1mol×71g/mol}{3.55g}$=100kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=+100kJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=+100kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，涉及核外電子排布、工業(yè)制備氯氣、熱化學(xué)方程式書寫等，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．