10．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)中，與事實(shí)不符的是（　�。�
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2
C．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe2O3
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

分析 A．Fe比Cu活潑；
B．鹽酸具有弱氧化性；
C．反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣；
D．鐵燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：A．Fe比Cu活潑，則鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到銅，故A正確；
B．鹽酸具有弱氧化性，則鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2，故B正確；
C．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4，故C錯(cuò)誤；
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，四氧化三鐵為黑色固體，觀察到火星四射，劇烈燃燒，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若該溶液的密度為 a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為11.76amol•L-1．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同，則下列說法中錯(cuò)誤的（　�。�
A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b
B．同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a
C．同溫同壓時(shí)，兩種氣體A與B的密度之比為a：b
D．同溫同體積時(shí)，同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強(qiáng)之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．說明下列各對(duì)原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將0.2L 2mol/LH2SO4溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金屬Fe，計(jì)算（不需要寫計(jì)算過程）
（1）混合溶液中H+物質(zhì)的量為1.6mol；
（2）消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）消耗Fe的質(zhì)量為22.4g；
（4）生成氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）8.96L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　　）
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的聚沉作用．
（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖2所示．
圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系  圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯：
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是催化劑
③圖II是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為0.225．

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