【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),則升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng);增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),結(jié)合圖象來(lái)解答。
A.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;
B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;
C.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少,與圖象不符,錯(cuò)誤;
D.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少,且升高溫度平衡正向移動(dòng),A%減小,與圖象一致,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動(dòng),c (H+)增大
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說(shuō)法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B. 過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存
C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,標(biāo)況下體積為________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示:
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來(lái),不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化
B. 電池工作的總反應(yīng)為:RuII+I3-=RuIII+3I-
C. 當(dāng)太陽(yáng)光照射光敏染料時(shí),光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極
D. 電池工作時(shí),為持續(xù)供電,需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號(hào))
a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.增大通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
d.減小通入SO2的流速
(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39, pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)將MnO2和 Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)
①充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重______g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點(diǎn):c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C. c點(diǎn):鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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