【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,標(biāo)況下體積為________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。
【答案】2mol 44.8L 4.25 2 1:2
【解析】
(1)同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比;根據(jù)n=計(jì)算氣體體積;
(2)計(jì)算A室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算氫氣與氧氣物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)后剩余氣體物質(zhì)的量,恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等,體積之比等于其物質(zhì)的量之比,可以確定活塞停留的位置;B室中空氣物質(zhì)的量不變、溫度不變,反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比與反應(yīng)前后體積成反比。
(1)A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同,氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比,則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×=2mol,則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=n·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L;
(2)A室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M==17g/mol,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,所以該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的D==4.25倍;
設(shè)A室中氫氣物質(zhì)的量為xmol、氧氣物質(zhì)的量為ymol,則:x+y=2,2x+32y=34,解得x=1、y=1,根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知O2過量,反應(yīng)后剩余O2的物質(zhì)的量是0.5mol,恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等,體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以A、B兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2,則活塞停留在2刻度處;
A室中空氣物質(zhì)的量不變、溫度不變,反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比與反應(yīng)前后體積成反比,則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為2:4=1:2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:
已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化, ②體系的密度不再發(fā)生變化, ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變, ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能被視為最具發(fā)歸力的清潔能源,開發(fā)新型儲(chǔ)氣材料是氫能利用的重要研究方向。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如 下反應(yīng)制得:3CH4+2 (HB=NH) 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為___________,B、C, N, O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________,CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___________。
(2)與(HB=NH)3,互為等電子體的有機(jī)分子為___________(填分子式)。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對(duì)一種新 型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研宄,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖),每個(gè)雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個(gè)H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___________。
②相關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | C-S | C=S | C16S8中碳硫鍵 |
鍵長(zhǎng)/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)看出,C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S鍵與C=S鍵之間,原因可能______________________。
③C16S8與H2微粒間的作用力是___________。
(2)有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子位于面心,Ag 原子位于頂點(diǎn),氫原子可進(jìn)到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為___________。
(3)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如上圖所示,該晶體的密度為agcm-3,則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是
A. B. C. D.
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【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】2019 年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較:甲>乙> Si
C. 乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D. 推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料
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