Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ•mol^-1（燃燒熱）
• B． 同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• C． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• D． 已知：2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱：指常溫常壓下，1mol純物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
B、△H與反應條件無關；
C、根據反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
D、C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多．

解答 解：A、燃燒熱是指常溫常壓下，燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定化合物，故A錯誤；
B、△H與反應條件無關，所以反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故C錯誤；
D、C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，又放熱焓變?yōu)樨撝�，所�?C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評 本題注意考查燃燒熱的定義、影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變以及焓變的比較判斷等，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．