3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L；
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含18個(gè)電子來(lái)分析；
C、標(biāo)況下乙醇為液體；
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含0.9NA個(gè)電子，故B正確；
C、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個(gè)CO和乙烯分子的混合氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B．實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C．1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的Cl-濃度與150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B．75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL、2mol•L-1KCl溶液D．75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．巴蜀化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)混合物的分離或提純開展了研究，常見(jiàn)的方法有：
①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（每空選一個(gè)最佳選項(xiàng)，將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食鹽水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固體中含有的KClO3 ④
II．對(duì)于NaCl和CaCl2兩種固體的混合物分離，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的化學(xué)式Na2CO3；
（2）操作 II的名稱是過(guò)濾；
（3）洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
（4）檢驗(yàn)沉淀B是否洗干凈的方法是：取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，無(wú)白色沉淀生成；
（5）由此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過(guò)程中有設(shè)計(jì)疏漏，請(qǐng)寫出改正的方法在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性．
（6）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量，該物質(zhì)是W．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
C．增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率
D．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol．L-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL
C．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3
D．D點(diǎn)與A點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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