根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
當(dāng)A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)時(shí)，
A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 

A→C：
 

B→C：
 

C→D：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
專題：氮族元素
分析：當(dāng)A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)時(shí)，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則證明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；依據(jù)推斷物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；
解答： 解：當(dāng)A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)時(shí)，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則證明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；
（1）當(dāng)A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)時(shí)，判斷為N2，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3；
故答案為：N2，NH3，NO，NO2，HNO3；
（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A-B是氮?dú)夂蜌錃?氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
A-C是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成無色氣體一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
B-C是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
C-D是一氧化氮和氧氣 反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2；
故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；N2+O2
 放電 
.
 
2NO；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，注意A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)及B能發(fā)生連續(xù)氧化為解答本題的突破口，熟悉N的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）
②為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
③當(dāng)這三種酸溶液體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間生成2n mol的SO2同時(shí)生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蟻酸⑦丙烯酸
（1）①和③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別③⑤⑥的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
屬于吸熱反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2      B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解  　　　 D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba （OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
請寫出A項(xiàng)中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol，設(shè)符合該條件的有機(jī)物的通式為CxHyOz，則其中x=
 
，y 與z的代數(shù)關(guān)系式為y=
 
．已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為136，則該有機(jī)物的分子式為
 
．又知該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：
（1）不能使FeCl3 溶液變色．由此可知，該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì)；
（2）能與NaOH 溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)．由此可知，該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì)；
（3）苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈．則同時(shí)符合 （1）（2）（3）條件的有機(jī)物共有
 
種；
（4）寫出其中能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①某學(xué)生根據(jù)SO2具有還原性判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為SO2的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺等裝置已略去）．
裝置中B的作用是
 
，D的作用是
 
．
②為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是
 
（選填序號）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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同步練習(xí)冊答案