Question

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加

 

mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加

 

mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是

 

．（用字母編號(hào)填答）
②為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)得該氨水pH為11，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

 

，并說(shuō)明理由：

 

．
③當(dāng)這三種酸溶液體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

．（用字母編號(hào)填答）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）①先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁=C₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
②先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（2）①鹽酸、硫酸、醋酸為酸，氨水為堿，四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸部分電離，氨水為堿，溶液中氫氧根離子濃度最大，溶液的pH最大；硫酸中氫根離子濃度最大，溶液的pH最��；
②用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定PH；
③當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同；

解答： 解：（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（2）①a．鹽酸為一元強(qiáng)酸，b．硫酸為二元強(qiáng)酸，c．醋酸為一元弱酸部分電離，d．氨水為一元弱堿；  pH=-lgc〔H⁺〕，堿性越強(qiáng)，PH越大，酸性越強(qiáng)，PH越小，四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是d＞c＞a＞b，
故答案為：d＞c＞a＞b；
②pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)得該氨水pH，已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)氨水溶液，所測(cè)pH要減小，
故答案為：否；因?yàn)闈駶?rùn)的PH試紙稀釋了氨水，也會(huì)導(dǎo)致測(cè)PH減��；
③當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，硫酸中氫離子濃度最大，生成的氫氣體積最大，鹽酸和醋酸生成的氫氣相同，所以分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，注意影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素和有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度中等．