【題目】如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。
已知:
I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對分子質(zhì)量均為28,C的相對分子質(zhì)量略小于A。
II.化合物D的比例模型如圖2所示。
III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。
V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H。
請按要求回答下列問題:
(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。
(3)下列說法正確的是___________。
A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物
C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同
D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用
【答案】 碳碳雙鍵、羧基 CH≡CH CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3 A B D
【解析】本題考查有機物推斷,根據(jù)體重信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,從而得出各有機物的結(jié)構(gòu),是對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查,需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán),抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。
化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH,硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸,說明E為乙醇,從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,A的相對分子質(zhì)量為28,可以推知其為乙烯,E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,則F為乙酸,G為乙酸乙酯,E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3,B的相對分子質(zhì)量為28,為一氧化碳,C的相對分子質(zhì)量略小于A,說明其為乙炔。 (1)根據(jù)以上分析,D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;化合物C為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3;(4) A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失,說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故正確;B.化合物H含有碳碳雙鍵,可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物,故正確;C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基,完全相同,故錯誤;D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實際起到了催化劑的作用,故正確。故選 ABD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是(不計CO2的溶解)
A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. (4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-, HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C. Y點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D. X點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 mol/L,O2為 0.2 mol/L
B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L
D. SO3為0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石和石墨都能燃燒,氧氣不足時生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.下列說法正確的是 ( )
A. 金剛石和石墨互為同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低
D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是( )
A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2
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【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi),經(jīng)分析研究,事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進(jìn)行研究:
已知:氣體乙可溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。
請回答下列問題:
(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。
(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說:盡管你不活潑,但我還是會包溶你。
(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): _________________________________________;
負(fù)極反應(yīng):__________________________________________。
II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”),寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。
(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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