用石墨做電極電解CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

H2O

C．

CuO

D．

CuSO4•5H2O


考點(diǎn)：

電解原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可；

解答：

解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42﹣、OH﹣，OH﹣離子的放電能力大于SO42﹣ 離子的放電能力，所以O(shè)H﹣離子放電生成氧氣；

溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；

溶液變成硫酸溶液；

電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，

所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1 molHNO3  反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是  （            ）

A．NO2    B．N2O    C．N2O3   D．NO  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L－1的是(   )

A.將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C.含K＋的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液1 L

D.將0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻

C.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D.1 mol 得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　                                    。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:　　　         　(填序號(hào))。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為　  　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 　            

                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)

　

B．

只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

　

C．

與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

　

D．

只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　

（2）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

（3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

　

A．

B．

C．

16n

D．

8n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論，正確的是（）

   實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                          結(jié)論

①   Cl2的水溶液可以導(dǎo)電                              Cl2是電解質(zhì)

② 常溫下，0.1mol•L﹣1NaA與NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)                非金屬性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色              該溶液含有Fe3+

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

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