Question

某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　

（2）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

（3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1

已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為　mol．

Answer 1

考點：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

（1）圖示所指反應(yīng)是放熱反應(yīng)，注意各物質(zhì)的狀態(tài)；

（2）注意溶液的狀態(tài)符號以及中和反應(yīng)的實質(zhì)；

（3）熱化學(xué)方程式中的△H是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時的△H．

解答：

解：（1）從圖上可見，反應(yīng)放熱，△H＜0，注意各物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=﹣432 kJ•mol^﹣1，

故答案為：A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=﹣432 kJ•mol^﹣1；

（2）0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)，實質(zhì)上是1molH⁺與OH^﹣的中和反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，

故答案為：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1；

（3）在N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1反應(yīng)中的△H是指1molN₂（g）與3nolH₂（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol2NH₃（g）時放出的熱量，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，需要1molN₂（g）參加反應(yīng)，若₂的轉(zhuǎn)化率為10%，需加入的N₂（g）的物質(zhì)的量為=10mol，故答案為：10．

點評：

本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細(xì)審題．