Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，且c（CH₃COOH）大于c（CH₃COO^-）
• B． 將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H⁺）/c（HF）始終保持增大
• C． 已知：

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應的△H為-384kJ•mol^-1
• D． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH不變

Answer 1

分析 A、CH₃COONa在溶液中的水解程度較�。�
B、氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵；
D、氯化銨在溶液中的銨根離子抑制一水合氨的電離．

解答 解：A、溶液中CH₃COO^-會發(fā)生水解，水解程度小，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、氟化氫是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進電離，氫離子物質的量增大，氟化氫物質的量減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$始終保持增大，故B正確；
C、苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵，不知道苯環(huán)中C與C之間的共價鍵的鍵能，所以不能求出該反應的反應熱，故C錯誤；
D、常溫下，在0.10mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較及其變化、鍵能與反應熱，注意弱電解質電離平衡的理解應用和影響因素，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．