6．下列表示式正確的是（　　）
A．Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：
C．CO2的電子式為：D．Na+的軌道表示式為：

分析 A.3d軌道處于半滿狀態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定；
B．氯化銫與氯化鈉都是體心立方晶體結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．同一軌道中電子的自旋方向應(yīng)該相反．

解答 解：A.3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，正確的電子排布式為：3d54s1，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，其晶胞模型為：，故B正確；
C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，同一軌道的電子的自旋方向相反時(shí)能量最低，Na+的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，涉及晶胞模型、電子排布式、軌道表示式、電子式等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題的能力，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色的粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出F的電子式；在反應(yīng)②中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出A與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．該反應(yīng)生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，放出熱量29.25kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．截止2015年5月25日，據(jù)世界衛(wèi)生組織（WHO）公布的數(shù)據(jù)顯示，全球累計(jì)實(shí)驗(yàn)室確診的感染MERS-CoV病例（即中東呼吸綜合癥，簡(jiǎn)稱MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）．這種新型冠狀病毒名稱定為“中東呼吸系統(tǒng)綜合征冠狀病毒”，關(guān)于此病毒下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該病毒主要通過(guò)血液向他人傳染
B．該病毒在濃鹽溶液中一定會(huì)發(fā)生變性
C．通常將病毒樣本保存在福爾馬林中
D．該病毒在一定條件下水解最終會(huì)生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸
和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號(hào)），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號(hào)）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
B．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
C．已知：
 共價(jià)鍵 C-C C=C C-HH-H
鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．凡AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或?qū)?yīng)的微�；瘜W(xué)式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過(guò)量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價(jià)鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種元素（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B元素的最高化合價(jià)為+4價(jià)時(shí)，其負(fù)化合價(jià)也可能為-3價(jià)
B．A（OH）n與HnEOm不能反應(yīng)
C．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，HxDOy一定為強(qiáng)酸
D．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH）與乙醇（CH3CH2OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃．回答以下問(wèn)題．
（1）儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液．
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失．
（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管C的作用是冷凝回流．
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為10.0g．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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