【題目】關于物質 A( CH2=CHCOOH)的下列說法中不正確的是

A.物質 A 含有兩種官能團

B.物質 A 與 NaHCO3溶液的反應能產(chǎn)生氣泡

C.物質 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.物質A 在一定條件下可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應、中和反應

【答案】C

【解析】

CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，A的性質具有兩種官能團的性質。

A. A中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，A正確；

B. A中羧基能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，B正確；

C. A中含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；

D. A中含有碳碳雙鍵和羧基，所以在一定條件下可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應、中和反應，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________________。

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為____________________。

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________________________。

(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:X(s)+2Y(g)3Z(g)，正反應放熱。下列說法錯誤的是( )

A.增加 X 的用量，對反應速率沒有影響

B.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C.達到化學平衡狀態(tài)時，Z 的濃度不再發(fā)生變化

D.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是（　　）

A.115號元素在第六周期

B.113號元素在第七周期ⅢA族

C.115號和113號元素都是非金屬元素

D.镅元素和115號元素不在同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下12種物質為中學化學常見的物質。

①水銀 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3膠體 S 氨水請按下列分類標準回答問題：

(1)屬于非電解質的是________________：(填序號，下同)能導電的是_____________。

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為______________，當看到溶液呈________色時，則代表膠體已經(jīng)制備完成。Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為________；面粉廠靜電除塵利用的原理是膠體的_____________。

(3)寫出③NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________；將干冰升華過后的少量氣體通入NaOH溶液中，試寫出反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）。

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應

C. 乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、OH-離子中的一種或幾種。

（1）當溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有___。

（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有___。

（3）當溶液中有陽離子___和___存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。

Ⅱ．寫出下列反應的離子方程式

（1）鐵與稀硫酸反應：___；

（2）氧化銅和稀鹽酸反應：___；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1。試配平下列方程式：

FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到_________升氧氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式。

澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應：___；

向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：___；

鋁與氫氧化鈉溶液反應：___；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液：___。

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