Question

【題目】以下12種物質(zhì)為中學化學常見的物質(zhì)。

①水銀 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3膠體 S 氨水請按下列分類標準回答問題：

(1)屬于非電解質(zhì)的是________________：(填序號，下同)能導電的是_____________。

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為______________，當看到溶液呈________色時，則代表膠體已經(jīng)制備完成。Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為________；面粉廠靜電除塵利用的原理是膠體的_____________。

(3)寫出③NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________；將干冰升華過后的少量氣體通入NaOH溶液中，試寫出反應的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】④⑥ ①⑦⑩ FeCl3 +3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 紅褐色 滲析 電泳 NaHCO3 =Na++HCO3- CO2 +2OH- =CO32- +H2O

【解析】

(1)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下是否能導電的化合物，例如有機物，非金屬氧化物等，根據(jù)非電解質(zhì)的定義進行判斷；能導電的物質(zhì)是金屬，電解質(zhì)溶液，或是熔融電解質(zhì)，要有自由移動的電子或離子；

(2)將飽和三氯化鐵溶液加入到沸水中可以得到氫氧化鐵膠體，三價鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，分離溶液和膠體的方法叫滲析，靜電除塵利用了膠體的性質(zhì)；

(3)碳酸氫鈉是鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應得到鹽和水。

(1). ①水銀是金屬單質(zhì)，可導電，不是化合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；

②NaCl晶體不導電，其水溶液可導電，屬于電解質(zhì)；

③NaHCO3晶體不導電，其水溶液可導電，屬于電解質(zhì)；

④干冰不導電，其與水反應生成碳酸可導電，但不是其本身導電，屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4不導電，其水溶液可導電，屬于電解質(zhì)；

⑥C2H5OH不導電，其水溶液也不導電，屬于非電解質(zhì)；

⑦熔融的CaCO3可導電，屬于電解質(zhì)；

⑧大理石不導電，其為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨Cu(OH)2不導電，熔融狀態(tài)下可導電，屬于電解質(zhì)；

⑩Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膠體具有吸附性，膠體粒子可帶電，膠體可導電；

S是非金屬單質(zhì)，不導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

氨水可導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故④干冰和⑥C2H5OH屬于非電解質(zhì)；①水銀、⑦熔融的CaCO3、⑩Fe(OH)3膠體、 氨水能導電；

(2)制備Fe(OH)3膠體的方法將飽和三氯化鐵溶液加入到沸水中，化學方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl， 當看到溶液呈紅褐色時，則代表膠體已經(jīng)制備完成；分離溶液和膠體的方法是滲析，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；面粉廠利用膠體的電泳的性質(zhì)來靜電除塵；

(3)碳酸氫鈉是鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；干冰升華過后的少量氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應的離子方程式為CO2 +2OH- =CO32- +H2O。