【題目】下列方法不屬于污水處理方法的是（ ）

A. 用蒸餾法制備純凈水

B. 用混凝法除去水中懸浮物顆粒

C. 用熟石灰處理電鍍廠產(chǎn)生的酸性水

D. 用沉淀法除去水中的重金屬離子

【答案】A

【解析】根據(jù)污水的組成、結(jié)合蒸餾法、混凝法等特點分析解答。

A. 可用蒸餾法制備純凈水，不能用于污水處理，A錯誤；

B. 混凝法就是向廢水中投放混凝藥劑，使其中的膠體和細(xì)微懸浮物脫穩(wěn)，進(jìn)而可以通過重力沉降或其他固液分離手段予以去除的廢水處理技術(shù)，因此可用混凝法除去水中懸浮物顆粒，B正確；

C. 熟石灰是氫氧化鈣，屬于強(qiáng)堿，可用熟石灰處理電鍍廠產(chǎn)生的酸性水，C正確；

D. 可用沉淀法除去水中的重金屬離子，D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2，則石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，而Li和水反應(yīng)，若Li和水接觸，會有部分化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負(fù)極，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設(shè)計(加熱及夾持裝置已略去)。

（1）裝置A中反生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。

①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（6）設(shè)計實驗測定鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度，進(jìn)行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進(jìn)行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿（ ）
A.生鐵坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.石英坩堝
D.瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見圖，下列說法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質(zhì)

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________。

（6）E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：

(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。

已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。

(6) 灼燒：準(zhǔn)確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案