【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃。遇潮濕空氣,水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸餾,制得純凈無水氧化錫的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(加熱及夾持裝置已略去)。

1裝置A中反生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

2上述實(shí)驗(yàn)儀器口連接順序?yàn)?/span>__________________________________。

3裝置E中盛裝試劑的名稱為_________;上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?/span>_____________。

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈;②點(diǎn)燃裝置B處酒精燈;③打開恒壓漏斗活塞。

4裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

5將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]],該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

6設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度,進(jìn)行了如下操作:

I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止,冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液2500mL加入指示劑進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗02mol ·L-1NaOH溶液1925mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH5.2,則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數(shù)據(jù)計算,鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O a h i f g b c e d l m j 飽和食鹽水 ③①② 牛角管 吸收多余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置G 3SnCl42H2O=SnO2(膠體)+2H2[SnCl6] 甲基橙 6.16 mol·L1

【解析】(1)根據(jù)裝置圖,A中是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O,故答案為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O;

(2)根據(jù)裝置圖,A是氯氣的制備裝置,B是四氯化錫的生成裝置,生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質(zhì),需要用飽和食鹽水和濃硫酸除去,因此E中盛放飽和食鹽水,最后未反應(yīng)的氯氣需要除去,防止污染空氣,氯化鐵易潮解,需要防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置,因此裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a h i f g b c e d l m j,故答案為:a h i f g b c e d l m j;

(3)根據(jù)上述分析,裝置E中盛裝試劑為飽和食鹽水;反應(yīng)開始前應(yīng)該首先加熱A處酒精燈,用生成的氯氣將裝置中的空氣排出,因此實(shí)驗(yàn)正確的操作為打開恒壓漏斗活塞,點(diǎn)燃裝置A處酒精燈,點(diǎn)燃裝置B處酒精燈,故答案為:飽和食鹽水;③①②;

(4)裝置G中儀器X為牛角管。根據(jù)(2)的分析,裝置F可以吸收多余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置G中,故答案為:牛角管;吸收多余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置G中;

(5)將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]],反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3SnCl42H2O=SnO(膠體)2H[SnCl],故答案為:3SnCl42H2O=SnO(膠體)2H[SnCl];

(6)①根據(jù)題意,Mn2+開始沉淀的pH5.2,因此需要選擇在酸性條件下變色的指示劑,最好選用甲基橙為指示劑,故答案為:甲基橙

②滴定終點(diǎn)消耗02mol ·L-1NaOH溶液1925mL,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為02mol ·L-1×0.01925L=0.00385mol,則反應(yīng)后溶液中剩余氯化氫的物質(zhì)的量為0.00385mol×=0.0616mol,鹽酸的最低濃度為= 6.16 mol/L,故答案為:6.16 mol/L

練習(xí)冊系列答案
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1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) 其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

目的

A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

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