16．填寫下列材料主要化學(xué)成分的化學(xué)式．
（1）剛玉：Al2O3；
（2）大理石、石灰石：CaCO3；
（3）普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
（4）石英、水晶：SiO2．

分析 （1）剛玉主要成分為氧化鋁；
（2）大理石、石灰石主要成分為碳酸鈣；
（3）普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽；
（4）石英、水晶的主要成分為二氧化硅．

解答 解：（1）剛玉主要成分為氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3，
故答案為：Al2O3；
（2）大理石、石灰石主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式是CaCO3，
故答案為：CaCO3；
（3）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，所以普通玻璃主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，
故答案為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
（4）石英、水晶的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2，
故答案為：SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、主要成分、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象下列的是（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀Al（OH）3的質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
B．遇[Fe（CN）6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
C．水電離出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，
請(qǐng)按要求回答下到問題．
（1）在酸往條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸   b．硫酸 c．鹽酸
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2-苯基丙酸是消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，可通過以下方法合成：

①D分子中官能團(tuán)的名稱為羧基
②A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
③C與NaOH水溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
④X是D的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.1mol某烴在足量O2中完全燃燒，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L CO2和5.4g水，該烴的分子式為（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與02的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，1mol鐵與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2NA
C．常溫常壓下，22gC3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y平衡常數(shù)K甲的物質(zhì)的量甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時(shí)，能得到無水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鎂．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過濾時(shí)：引流，；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì)．從能源角度考慮，你認(rèn)為這個(gè)方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)需耗費(fèi)太多能源．

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