Question

20．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	平衡常數(shù)K	甲的物質(zhì)的量	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

Answer 1

分析 J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，
（1）M為Al，離子核外電子為10；T為Cl；
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，為乙烯；
（3）①一水合氨與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />②a．K只與溫度有關(guān)；
b．氨氣分解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
c．加入H₂的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)；
d．氨氣分解反應(yīng)為物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則加入甲的物質(zhì)的量，平衡時(shí)總物質(zhì)的量增大；
（4）氯化鋁水解生成HCl易揮發(fā)，結(jié)合水蒸氣形成白霧；
（5）Na₂S溶液中硫離子水解顯堿性，但溶液中遵循電荷守恒．

解答 解：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，
（1）M的離子為Al³⁺，其結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T為Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，
故答案為：；ⅦA；
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，故答案為：CH₂=CH₂；
（3）①一水合氨與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)為2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O，故答案為：2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O；
②a．K只與溫度有關(guān)，且為吸熱反應(yīng)，x大則y大，故不選；
b．氨氣分解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則x大，y減小，故選；
c．加入H₂的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，則x大，y減小，故選；
d．氨氣分解反應(yīng)為物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則加入甲的物質(zhì)的量，平衡時(shí)總物質(zhì)的量增大，則x大，y大，故不選；
故答案為：bc；
（4）氯化鋁水解生成HCl易揮發(fā)，結(jié)合水蒸氣形成白霧，反應(yīng)為AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑；
（5）Na₂S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液遵循電荷守恒，則所有離子濃度之間的關(guān)系為c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），故答案為：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的應(yīng)用，（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．