從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是
[     ]
A．Mg　　
B．K 　
C．Br2
D．I2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是
Br
Br
（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
，
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中
D
D
．

Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如圖2實驗裝置圖．
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：
控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分
．
②C中液體產(chǎn)物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
萃取分液
萃取分液
．
③整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為
溴單質(zhì)具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠
溴單質(zhì)具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠
．
④D裝置的作用是
除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣
除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是
Br
Br
（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的化學方程式
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
，
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式：
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖1中
D
D
．
Ⅱ．某化學研究性學習小組為 了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如裝置簡圖2：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
萃取分液
萃取分液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：精英家教網(wǎng)
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：
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a．寫出燃料電池中負極的電極反應式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實驗操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
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（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

（12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。

（1）被稱作海洋元素的是     ▲     （寫元素符號）。

（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式     ▲     。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，     ▲     。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中     ▲     。

Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如右裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：     ▲     。

②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入     ▲     溶液，充分反應后，再進行的分離操作是     ▲     。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是______（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的化學方程式______，______．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

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Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式：______．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖1中______．
Ⅱ．某化學研究性學習小組為 了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如裝置簡圖2：

精英家教網(wǎng)

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：______．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入______溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______．

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