Question

19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ace（填序號(hào)）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強(qiáng)e、刻度線
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學(xué)利用制得的NaOH溶液來制取Fe（OH）₃膠體，無論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）容量瓶時(shí)用于配制一定物質(zhì)的量濃度的比較精密的儀器，不能受熱，故在瓶體上標(biāo)有使用的溫度；而且在瓶頸上只有一條刻度線，只能配制出與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故在瓶體上標(biāo)有容量，故答案為：ace；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）A、稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
E、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故答案為：A；
（5））氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，
故答案為：不能用氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體；在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問題，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，難度不大．